No sistema em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) <—> 2NO2(g) ΔH = -27
Soluções para a tarefa
Resposta:
o quê que tem?? precisa de mais coisa
2NO(g) + O2(g) <—> 2NO2(g) ΔH = -27
A quantidade de NO2 aumenta com a:
Escolha uma:
a. diminuição de um catalisador.
b. diminuição da temperatura.
c. introdução de um gás inerte.
d. diminuição da concentração de O2.
e. diminuição da pressão.
A concentração de dióxido de nitrogênio aumenta com a diminuição da temperatura (Alternativa B).
Vamos avaliar as afirmações:
a. FALSA: Um catalisador não altera o estado de equilíbrio e sim a cinética de reação;
b. VERDADEIRA: Vemos que a reação em questão é exotérmica (ΔH < 0), assim, ela libera calor. Dessa forma, ao reduzirmos a temperatura, favorecemos a reação direta;
c. FALSA: Como um gás inerte não irá participar da reação, não irá alterar o equilíbrio;
d. FALSA: Ao diminuir o gás oxigênio iremos deslocar o equilíbrio para a esquerda, reduzindo a concentração de dióxido de nitrogênio;
e. FALSA: O número de mols é maior nos reagentes, assim, ao diminuir a pressão, iremos favorecer a reação inversa. Caso aumentemos a pressão, iremos desloca-la para a direita.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/24710377
Espero ter ajudado!
2NO(g) + O2(g) <—> 2NO2(g) ΔH = -27
A quantidade de NO2 aumenta com a:
Escolha uma:
a. diminuição de um catalisador.
b. diminuição da temperatura.
c. introdução de um gás inerte.
d. diminuição da concentração de O2.
e. diminuição da pressão.