• No simulador, selecione a opção de metal e considere 4 amostras de massas diferentes
indicadas na tabela 2.2;
• Observe o volume deslocado e anote o valor;
Calcule as respectivas densidades e registre o valor.
Soluções para a tarefa
Os volumes de água deslocados dentro da proveta nas 4 amostras do metal foram, respectivamente: 1,3 mL ; 2,59 mL ; 3,90 mL e 5,18 mL.
Os valores das respectivas densidades são: 19,23 g/mL ; 19,30 g/mL ; 19,23 g/mL e 19,30 g/mL.
Para resolver o exercício é necessário utilizar o seguinte simulador, organizado pelo laboratório virtual de química:
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_joias.htm
1a amostra: massa de 25 gramas
volume = 1,3 mL
densidade:
d = m / v = 25 / 1,3
d = 19,23 g/mL
2a amostra: massa de 50 gramas
volume = 2,59 mL
densidade:
d = m / v = 50 / 2,59
d = 19,30 g/mL
3a amostra: massa de 75 gramas
volume = 3,9 mL
densidade:
d = m / v = 75 / 3,9
d = 19,23 g/mL
4a amostra: massa de 100 gramas
volume = 5,18 mL
densidade:
d = m / v = 100 / 5,18
d = 19,30 g/mL
Entre os valores de massa e volume é possível perceber que há uma correlação quase constante, chamada de densidade.
Ao comparar a densidade do material desconhecido de que a joia é feita com o valor tabelado da densidade de alguns metais, podemos concluir que a joia analisada foi confeccionada com ouro, dado que a densidade do ouro é de aproximadamente 19,3 g/cm3, como a densidade encontrada nas 4 amostras analisadas.
Espero ter ajudado!