Question

No século XIX, o físico-químico alemão Walther Herman Nernst desenvolveu uma equação matemática capaz de determinar o valor da diferença de potencial (ddp) ou variação do potencial de uma pilha, em certo instante do seu funcionamento. Essa equação, que ficou conhecida como Equação de Nernst, pode ser representada para uma reação, onde: aA + bB --> cC + dD, da seguinte forma: increment straight E space equals space increment straight E degree space minus space fraction numerator 0 comma 059 over denominator straight n end fraction space. space log space fraction numerator left square bracket straight C right square bracket to the power of straight c. left square bracket straight D right square bracket to the power of straight d over denominator left square bracket straight A right square bracket to the power of straight a. left square bracket straight B right square bracket to the power of straight b end fraction Considerando o contexto apresentado, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I. A equação de Nernst pode ser utilizada para medir a diferença de potencial de uma pilha fora das condições padrões. PORQUE II. Ela foi elaborada apenas para medir a diferença de potencial quando as soluções apresentam concentração igual a 1,0 mol/L. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA: Escolha uma:

a. As asserções I e II são proposições falsas.
b. A asserção I é uma proposição falsa e a asserção II é uma proposição verdadeira.
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
d. A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa.
e. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção II é uma justificativa correta da asserção I.

Answer 1

A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa. 

Answer 2

Resposta:

A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa.

Explicação:

corrigido pelo AVA