Question

No século XIX, o cientista francês François-Marie Raoult estudou as propriedades coligativas e chegou à conclusão de

que dissolvendo-se 1 mol de qualquer soluto, não volátil e não iônico, em 1 kg de solvente, observa-se sempre o

mesmo efeito tonométrico ou ebuliométrico ou criométrico. A concentração necessária de O2 na água para manter a

vida aquática é de cerca de 4 mg/L. A pressão parcial mínima do oxigênio na atmosfera que permite atingir essa

concentração a 25°C é:

(Considere: Kc = 3,3 x 107 k/Torr.)

Answer 1

Olá!

Não entendi muito bem a constante fornecida, mas vamos resolver o exercício baseado na Lei de Henry, que diz que a solubilidade de um gás em um liquido é proporcional a pressão parcial do gás em contato com esse liquido. Assim, para o oxigênio, teremos:

$[O_{2}] = K . p_{O_{2}}$

onde K é a constante de Henry para o oxigênio, no valor de $1,28x10^{-3} mol.L^{-1}.atm^{-1}$.

A concentração necessária de oxigênio é de 4 mg/L, e como sua massa molar é de 32 g/mol, teremos que essa concentração corresponde a:

$\frac{0,004 g/L}{32 g/mol} = 1,25 x 10^{-4} mol/L$

Assim, aplicando na equação:

$1,25 x 10^{-4} = 1,28x10^{-3} . p_{O_{2}}$

$p_{O_{2}} = 0,09765$

Assim, a pressão parcial minima do oxigênio na atmosfera é de 0,09765 atm, o que corresponde a 74,22 torr.

Espero ter ajudado!