Question

No rótulo de um frasco de uma solução aquosa de ácido sulfúrico existente no laboratório de Química de uma
escola pode ler-se:

H,SOa (ag)
M= 98,1 g/mol
C=0,010 mol/L

3.1. Identifique o solvente.
3.2. Identifique o soluto.
3.3. Indique a quantidade da substância H,SO, existente num litro dessa solução.
3.4. Indique a quantidade da substância H,5O, existente em 250 mL dessa solução
3.5. Determine a massa de H,SO, existente em 500 mL dessa solução.

Answer 1

Resposta:

3.1 solvente: água

3.2 soluto: é claro, o ácido

3.3 n=0,010 moles

3.4 n=0.0025 moles

3.5 n=0,005 moles

Espero ter ajudado, curte aí para dar uma ajudinha, valeu!

Explicação:

3.1 a água dissolve o ácido

3.2 o ácido é dissolvido pela água

3.3 Molaridade=número de mols/volume

Sendo a quantidade de substância medida pelo número de mols (n) e a molaridade = concentração, e volume em L (estamos trabalhando com concentração mol por LITRO, portanto, utiliza-se o litro) temos:

C=n/V

0,010=n/1

n=0,010 moles de H2SO4

3.4 Molaridade=número de mols/volume

Para converter o volume em ml para L, divide-se por 1000

C=n/v

0,010=n/0,25

n=0.0025 moles

3.5 C=n/v

0,010=n/0,5

n=0,005 moles