No rótulo de um frasco de laboratório utilizado para fabricar fertilizantes, podemos ler: HNO3 0,1 M. (Dado Massa Molar do HNO3 = 63 g/mol) Sabendo que o volume da solução contida no frasco é de 2,0 L, pergunta-se: a) Qual é o número de mols do soluto presente na solução? b) Qual é a massa de soluto presente nessa solução? c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de HNO3. d) Qual é a massa e soluto presente em 500 mL dessa solução.
Soluções para a tarefa
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a) molaridade = n° mols / volume
0,1 = n / 2
n = 0,2 mols
b) Molaridade = massa / MM . Volume
0,1 = m / 63. 2
m = 6,3 g
c) Molaridade =n° mols / Volume
0,1 = 0,01 / v
v = 10 Litros
d)
Molaridade = massa / MM . Volume
0,1 = m / 63 . 0,5
m = 0,315 gramas
0,1 = n / 2
n = 0,2 mols
b) Molaridade = massa / MM . Volume
0,1 = m / 63. 2
m = 6,3 g
c) Molaridade =n° mols / Volume
0,1 = 0,01 / v
v = 10 Litros
d)
Molaridade = massa / MM . Volume
0,1 = m / 63 . 0,5
m = 0,315 gramas
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