No rótulo de um frasco de laboratorio le-se: NaNO3(aq) C=50g/l d=0,8g/cm^3. qual a massa de solvente em 600ml da solução?
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Como é um ácido e uma base com a mesma concentração eles vão-se neutralizar.
Mas não totalmente porque um está em excesso. Ou seja há um excesso de 10 ml de HCl.
Vai-se então calcular quantas moles existem em excesso
Como c = n / v
então n = c . v
No caso n = 0,1 x 10 x 10⁻3 (estes 10 x 10⁻3 é o volume em litros)
Fica n = 1 x 10⁻3
Como você juntou as duas soluções o volume final é 15 + 25 = 40 ml
A concentração do HCl passa a ser c = n / v = 1 x 10⁻3 / 40 x 10⁻3 = 1 / 40 = 0,025 mol/l
Agora para calcular você deve usar a fórmula que diz que é igual a menos logaritmo da concentração hidrogeniónica.
pH = - log [H⁺]
Como o ácido é forte a concentração [H⁺] é igual à do próprio ácido
pH = - log 0,025 =
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