Question

No recipiente A, temos 50ml de uma solução 1M de NaCl. No recipiente B, há 30mL de uma solução que possui 30g/l de NaCl. Juntou-se o conteudo dos recipientes A e B e o volume foi completado com agua até formar 1L de solução. Determine a concentração final da solução obtida em mol/L

Answer 1

Olá!

Este exercício é sobre mistura de soluções de mesmo soluto. Onde a concentração final é a média ponderada das concentrações iniciais, tomando-se por "pesos" os volumes correspondentes.

Recipiente A:  calcular o número de mols presente:

1 mol ----- 1000 ml

x ----------- 50 ml

x = 0,05 . 1 / 1000

x = 0,05 mol

Recipiente B:  calcular o número de mols presente:

C = M . MM

30 = M . 58,8

M = 30 / 58,5

M = 0,5 mol/L

0,5 mol ---- 1000 mL

y --------------   30 ml

y = 30 . 0,5 / 1000

y = 0,015 mol

Recipiente C:  concentração molar da solução de NaCl após a diluição:

Número de mols total da mistura: 0,05 + 0,015 = 0,065

M = 0,065 / 1 L

M = 0,065 mol/L

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