Química, perguntado por guilhermersmosozrx0q, 9 meses atrás

No recipiente A, temos 100 mL de uma solução 1,5 mol/L de NaCℓ. No recipiente B, há 23,4 g de NaCℓ em 400 mL de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B. Determine a concentração molar final da solução obtida. (Dado: massa molar: NaCℓ = 58,5 g/mol).

Soluções para a tarefa

Respondido por ManuLunardi
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Resposta:

Recipiente A:

1 L ------58,5g NaCl

0,05 L ------ x

X= 2,925 g NaCl

Recipiente B:

1 L ------ 30g

0,3 L ------ y

Y= 9 g

Recipiente C (soma dos dois) :

V: 350 ml: 0,350 L

Conc: X + Y= 2,925g + 9g = 11,9 g

Molaridade= Concentração/ MM

Molaridade= 11,9/ 58

Molaridade= 0,20 mol/ L

  • espero ter ajudado ( ◜‿◝ )
Respondido por Usuário anônimo
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Reservatório A:

FAZEMOS \;A\;REGRA-DE-TRES:\\1\;litros ------ 58,5g\; NaCl\\0,05 \;litros ------ x\\x = 2.925 g \;NaCl

Reservatório B:

1 \;litros ------ 30g\\0,3\; litros ------ y\\Y = 9 \;gramas\;de \;Solucao

Reservatório C:

Mol/L = \frac{Concentracao}{M.M} \\Mol/L = \frac{11,9}{58} \\M.M = 0,20\; mol / L

BONS\;ESTUDOS\;\;


MuriloAnswersGD: Bom D+ ^-^
Usuário anônimo: :]
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