Question

No processo Fe2O3+CO=Fe+CO2 determine a massa de Fe2O3 necessária para a produção de 4,48 toneladas de ferro, considerando-se que o processo tenha rendimento de 80% . Obs não consegui colocar a flexa entao no lugar coloquei um sinal de igual

Answer 1

Olá! O primeiro passo é balancear a equação. tomando esse formato:

Fe2O3 + 3CO <=> 2Fe + 3 CO2

Após, precisamos analisar a reação em proporção:

1mol de Fe2O3 reage com 3mol de CO e formam-se 2mol de Fe com 3mol de CO.
Agora, calcule a massa molar do Fe2O3.
Vemos que sua massa é de 160g/mol.
Calcule a massa molar do 2Fe ( 2 x 56g/mol) = 112g/mol. Agora, passando o dado (4,48 toneladas para gramas = 4,48x10^6g), monte uma proporção (regra de três) com tais valores:

160g/mol(Fe2O3) ------ 112g/mol(2Fe)
x -------_--------------4,48x10^6g (2Fe)

X = 6,4x10^6g. Porém, como o processo, segundo o exercício, possui um rendimento de 80%, precisamos montar mais uma regra de três:

6,4x10^6g ------------ 100%
Y. --------------------80%
A massa de Fe2O3 necessária = Y. que é aproximadamente 5,12x10^6g

Caso tenha me enganado em alguma passagem/ valor, por favor me avise!