no processo de hidrolise (sal e agua) um acido ou uma base forte são mais estáveis ou instáveis ?
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Resumo:
Portanto, quando vamos representar a equação química de uma hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca, podemos seguir um dos padrões propostos a seguir:
Portanto, quando vamos representar a equação química de uma hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca, podemos seguir um dos padrões propostos a seguir:YX + H2O→YOH + H+ + X-
Resposta:
A hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca ocorre quando um sal (YX) é adicionado à água, e, após a sua dissociação, seu cátion (Y+) interage com o ânion hidróxido (OH-) da água. Portanto, nesse caso, não há a interação entre o ânion (X-) do sal com o cátion hidrônio (H+).
Existe apenas a interação do cátion do sal com o ânion da água porque a hidrólise só acontece entre um íon de característica fraca do sal com um íon da água. Como estamos tratando da hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca, isso quer dizer que o sal utilizado apresenta as seguintes características:
Cátion capaz de formar uma base fraca, ou seja, é um elemento que não pertence às famílias IA e IIA (com exceção do magnésio) e, por isso, sofre hidrólise;
Ânion capaz de formar um ácido forte, portanto, não sofre hidrólise.
Obs.: Formam ácidos fortes os ânions simples como o cloreto (Cl-), o brometo (Br-) e o iodeto (I-); e os ânions oxigenados sulfato (SO4-2), nitrato (NO3-), pirofosfato (P2O7-4); os halogenados como clorato (ClO3-) e perclorato (ClO4-); ânions com crômio (dicromato, Cr2O7-2, e o cromato, CrO4-2), ou manganês (maganato, MnO4-2, e permanganato, MnO4-1).
Portanto, quando vamos representar a equação química de uma hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca, podemos seguir um dos padrões propostos a seguir:
YX + H2O→YOH + H+ + X-
Explicação:
peguei no Google, espero que não esteje errada, é meio grande, mas é bom ler hahaha, espero que tenha ajudado^^