Question

No processo de formação de ferrugem, uma das reações que ocorre é a transformação do ferro metálico em óxido de ferro ||, que pode ser representada através da seguinte equação química:


Fe(S) + 1/2 O2 (g)--> FeO(s)

Considerando que uma amostra de 56 g de Fe (s) consome exatamente 16 g de O2 (g), a massa de FeO(s) produzido nesse processo e a lei ponderal usada para encontrar a resposta são, respectivamente:

A) 72 g e lei de Lavoisier.
B) 72 g e lei de Proust.
C) 40 g e lei de Lavoisier.
D) 40 g e lei de Proust.
E) 76 g e lei de Lavoisier.

Answer 1

A) 72 g e lei de Lavoisier.

A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas diz que: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Lavoisier chegou à seguinte conclusão: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.

Assim, temos:

Fe(S) + 1/2 O2 (g) --> FeO(s)

56 g         16 g            72 g (56+16)

A massa dos produtos é igual a soma das massas dos reagentes.