Question

No processo de formação da chuva ácida, temos:


S + O2 → SO2


SO2 + O2 → SO3


SO3 + H2O → H2SO4


Determine a massa de H2SO4 produzido a partir de 400 g de amostra de enxofre com 80% de pureza, sabendo que o rendimento do processo é 90%.

Answer 1

Resposta:m=980 g de H2SO4 e x=882 g de H2SO4

Explicação:

1 S + 1 O2 → 1 SO2

2 SO2 + 1 O2 → 2 SO3

1 SO3 + 1 H2O → 1 H2SO4

1 S   +  1 SO2 + 2 O2+ 1 H2O--> 1 SO3 + 1 H2SO4

1.32 g  1.64 g   2.32 g 1.18 g---> 1.80 g    1.98 g

400g.0,8                                                        m

1.32 g--------------->1.98 g      980 g------>100%

400 g.0,8               m              x                90%

1.32.m=400.0,8.1.98           100x=980.90

32.m=31360                        100x=88200

m=31360/32                        x=88200/100

m=980 g de H2SO4           x=882 g de H2SO4