Question

No processo de calcinação, o calcário é aquecido e se decompõe, produzindo calviva e gás carbônico ( CO2 ) . Em escala laboratorial, pode-se demostrar esse processo a partir de 200 gramas de calcário( CaCO3 ) , com 80% pureza.


-> Determine a massa de carbonato de cálcio na mostra


-> Determine a massa de óxido de cálcio produzido


-> calcule o volume de CO2, sabendo-se que o volume molar de CO2 ( nas conclusões do exercicio ) é 22,7 mol

Answer 1

A massa de carbonato de cálcio na amostra é 160 g, a massa de óxido de cálcio gerada é 89,60 g e volume de gás carbônico é 36,32 L.

Para determinarmos a massa de carbonato de cálcio na amostra devemos levar em consideração sua pureza. Assim:

200 x 0,80 = 160 g

A reação química balanceada da decomposição é a seguinte:

$CaCO_{3}$ ⇒ $CaO + CO_{2}$

Vemos que 1 mol de carbonato de cálcio (100 g/mol) gera 1 mol de óxido de cálcio (56 g/mol) e 1 mol de gás carbônico (22,7 L/mol). Logo:

160 ÷ 100 = 1,60 mol

1,60 x 56 = 89,60 g de CaO

1,60 x 22,7 = 36,32 L de gás carbônico

Espero ter ajudado!