Question

No preparo de uma solução são dissolvidos 15g de uréia (CON2H4) em 450g de água, numa determinada temperatura. Calcule a pressão de vapor da água na solução, nessa temperatura, considerando que a pressão de vapor da água pura seja igual a 23,54 mmHg.

Answer 1

Resposta:

Dados

Kt(H₂O) = MM÷1000 = 18 ÷ 1000 = 0,018

MM(uréia) = 60 g/mol

m1= 15 g

m2= 450 g ==> 0,45 Kg

p₀= 23,54 mmHg

p= ?

Aplicar  

Δp÷p₀ = (Kt*m1) ÷ (MM1*m2) onde Δp= abaixamento absoluto da PMV, p₀= PMV do solvente, Kt= constante tonométrica (Kt= MM1÷1000), m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente em Kg, MM1= massa molar do soluto  

Δp =  p₀*(Kt*m1) ÷ (MM1*m2)

Δp = 23,54 mmHg * 0,018 *15 g ÷ (0,45 Kg * 60 g/mol)

Δp = 6,3558 ÷ 27

Δp = 0,2354 mmHg

Δp= p₀ - p

p = p₀ - Δp

p = 23,54 - 0,2354

p = 23,3046 mmHg