No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,8 g de ácido clorídrico (HCl) como
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,2 mol/L, determine
o volume final.
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Resposta: No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,8 g de ácido clorídrico (HCl) como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,2 mol/L, o volume final foi de 0,11 L ou 110 mL
Explicação:
A massa molar do HCl determinado a partir das massa atômicas H = 1 u e Cl = 35,5 u é:
HCl = 1 + 35,5 = 36,6 g/mol
A concentração em mol/L é dada por:
C(mol/L) = m/M.V onde
C = concentração em mol/L = 0,2
m = massa do ácido = 0,8 g
M = massa molar do ácido = 36,5 g/mol
V = volume em litros a determinar
Substituindo teremos:
0,2 = 0,8/36,5V
7,3V = 0,8
V = 0,8/7,3 = 0,1096 ≅ 0,11 L ou 110 mL
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