Question

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,8 g de ácido clorídrico (HCl) como
soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,2 mol/L, determine
o volume final.

Answer 1

Resposta: No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,8 g de ácido clorídrico (HCl) como  soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,2 mol/L, o volume final foi de 0,11 L ou 110 mL

Explicação:

A massa molar do HCl determinado a partir das massa atômicas H = 1 u e Cl = 35,5 u é:

HCl = 1 + 35,5 = 36,6 g/mol

A concentração em mol/L é dada por:

C(mol/L) = m/M.V onde

C = concentração em mol/L = 0,2

m = massa do ácido = 0,8 g

M = massa molar do ácido = 36,5 g/mol

V = volume em litros a determinar

Substituindo teremos:

0,2 = 0,8/36,5V

7,3V = 0,8

V = 0,8/7,3 = 0,1096 ≅ 0,11 L ou 110 mL