Question

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,7g de cloreto de sodio como soluto.Sabendo que a concentração da solução resultante e de 0,05mol/l determine o volume final?​

Answer 1

Resposta:

0,24 L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 0,7 g

M= 0,05 mol/L

MM(NaCℓ): 23 + 35,5= 58,5 u= 58,5 g/mol

V= ?

0,05 mol/L = 0,7 g ÷ (58,5 g * V)

58,5 V= 0,7 ÷ 0,05

V= 14 ÷ 58,5

0,24 L

Answer 2

O volume final da solução será 0,24 L ou 240 mL.

• Como resolver este exercício?

1º passo: identificar os dados do enunciado:

M = 0,05 mol/L

m = 0,7 g

MM = 58,5 g/mol

V = ?

2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\frac{m}{MM.V}$

$0,05=\frac{0,7}{58,5.V}$

$V=\frac{0,7}{58,5.0,05}$

$V=\frac{0,7}{2,925}$

$\boxed{ \boxed{ V=0,24L}}$

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