Question

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,7 g de cloreto de sódio como

soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume

final. ​

Answer 1

O volume será de 239 mL.

Na dissolução do sal em água temos a ionização do cloreto de sódio (NaCl) formando as espécies químicas Na+ e Cl- que se dispersam no meio aquoso.

Para calcular o volume final, vamos considerar a fórmula de concentração:

Cmolar = n°mols / volume

Cmássica = Cmolar * massa molar = massa / volume

Além disso, sabendo que a massa molar do cloreto de sódio é de 58,5 g/mol, podemos calcular o volume:

Cmássica = Cmolar*massa molar

Cmássica =  0,05 mol/L * 58,5 g/mol

Cmássica =  0,05 mol/L * 58,5 g/mol

Cmássica = 2,925 g/L = massa/volume

2,925 g/L = 0,7/volume

volume = 0,7/2,925 ≅ 0,239 L = 239 mL

Logo, o volume final da solução será de 239 mL.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Molaridade ou concentração molar é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução.

Vamos ao exercício!

• 1º passo: identificar os dados do enunciado:

M = 0,05 mol/L

m = 0,7 g

MM = 58,5 g/mol

V = ?

• 2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\frac{m}{MM.V}$

$0,05=\frac{0,7}{58,5xV}$

$V=\frac{0,7}{58,5x0,05}$

$V=0,239L$

Resposta:

O volume da solução é de, aproximadamente, 0,24 L ou 240 mL.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/28238335