Question

No preparo de uma solução aquosa foi usado 0,4g de cloreto de sódio como Soluto sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05mo/l determine o volume final

Answer 1

Massa molar cloreto de sódio ( NaCl ) :

NaCl = 23 + 35,5=> 58,5 g/mol

Número de mols do soluto :

n = m / mm

n = 0,4 / 58,5

n = 0,00683 mols 

Por fim o volume final da solução será:

M = n / V

0,05 = 0,00683 / V

V = 0,00683 / 0,05

V = 0,1366 L 

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR