Question

no preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4g de cloreto de sodio como soluto.Sabendo que a concentração da solução resultante e de 0,05mol/l determine o volume final?

Answer 1

Resolução:

Massa soluto = 0,4 g de NaCl

Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol

Molaridade = 0,05 mol/L

M= m / mm x v

0,05 = 0,4 / 58,5 x v

0,05 = 0,0068 x v

v = 0,0068 / 0,05

v= 0,136 L

espero ter ajudado!!

Answer 2

Sabendo que a concentração da solução resultante e de 0,05mol/l,podemos afirmar que o volume final equivale a  0,136 L.

Informações cedidas no enunciado do exercício:

Massa soluto = 0,4 g de NaCl

Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol

Molaridade = 0,05 mol/L

Utilizaremos a seguinte fórmula para encontrar o volume da solução:

M= m / (mm x v )

onde:

M:molaridade

m: massa

mm: massa molar

substituindo os valores:

0,05 = 0,4 / 58,5 x v

0,05 = 0,0068 x v

v = 0,0068 / 0,05

v= 0,136 L

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