no preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4g de cloreto de sodio como soluto.Sabendo que a concentração da solução resultante e de 0,05mol/l determine o volume final?
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1545
Resolução:
Massa soluto = 0,4 g de NaCl
Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol
Molaridade = 0,05 mol/L
M= m / mm x v
0,05 = 0,4 / 58,5 x v
0,05 = 0,0068 x v
v = 0,0068 / 0,05
v= 0,136 L
espero ter ajudado!!
Massa soluto = 0,4 g de NaCl
Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol
Molaridade = 0,05 mol/L
M= m / mm x v
0,05 = 0,4 / 58,5 x v
0,05 = 0,0068 x v
v = 0,0068 / 0,05
v= 0,136 L
espero ter ajudado!!
Guilherme981:
nada a ver '-'
V = 0,4 / 58,5 . 0,05 = 0,14 L
q é a mesma coisa que 0,136 aproximadamente
euu n errei
aqui são cinco anos de graduação em Química!. e se tivesse errado, normal.
Respondido por
245
Sabendo que a concentração da solução resultante e de 0,05mol/l,podemos afirmar que o volume final equivale a 0,136 L.
Informações cedidas no enunciado do exercício:
Massa soluto = 0,4 g de NaCl
Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol
Molaridade = 0,05 mol/L
Utilizaremos a seguinte fórmula para encontrar o volume da solução:
M= m / (mm x v )
onde:
M:molaridade
m: massa
mm: massa molar
substituindo os valores:
0,05 = 0,4 / 58,5 x v
0,05 = 0,0068 x v
v = 0,0068 / 0,05
v= 0,136 L
Veja mais sobre esse assunto em:
brainly.com.br/tarefa/574226
Anexos:
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