no preparo de uma soluçao aquosa , foi usado 0,4g de cloreto de sodio (NaCl) como soluto. sabendo que a consentraçao resutante é de 0,05 mol/L, determine o volume final . massa molar no NaCl=58,5g/mol
Soluções para a tarefa
Olá!
Temos que a massa molar de cloreto de sódio é de 58,5 g/mol. Assim, por regra de três, temos que 0,4 g do sal é dada por:
1 mol de NaCl ------ 58,5 g de NaCl
X mol ------ 0,4 g de NaCl
X = 6,84 x 10-3 mol.
Temos que a concentração molar final da solução aquosa obtida foi de 0,05 mol/L, logo temos, também por regra de três, que:
1 Litro de solução ------ 0,05 mol de NaCl
Y litros ------ 6,84 x 10-3 mol de NaCl
Y = 0,137 L de solução
Assim, tem-se que o volume final dessa solução aquosa, preparada com 0,4 g de cloreto de sódio e com concentração molar final de 0,05 mol/L é de 0,137 L ou 137 mL.
Bons estudos!
Boa tarde!
_________________________________________________
- Temos uma questão de concentração molar.
- Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
- Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).
Massa atômica:
Na ≅ 23
Cl ≅ 35,5
_________________________________________
Em busca da massa molar(MM):
MM= (1·23)+(1·35,5)
MM=23+35,5
MM=58,5g/mol
_________________________________________
Dados para resolução:
M(concentração em mol) → 0,05mol/l
m1(massa do soluto) → 0,4g
MM(massa molar) → 58,5g/mol
V(volume da solução) → ?
_________________________________________________
Em busca do volume da solução:
M=m1/MM·V
0,05=0,4/58,5V
0,05·58,5V=0,4
2,925V=0,4
V=0,4/2,925
V=0,1367L
V≅0,14L → (resposta por aproximação)
____________________________________________________
Att;Guilherme Lima
#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR