Question

no preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4g de cloreto de sodio como soluto. sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05mol/L, determine o volume final?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

m1 (massa do soluto) = 0,4 g

M (concentração molar ou molaridade) = 0,05 mol/L

V (volume da solução) = ? (em Litros)

MM (massa molar do cloreto de sódio - NaCl)

Na = 1*23 = 23 u

Cl = 1*35,4 = 35,4 u

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MM (massa molar do cloreto de sódio - NaCl) = 58,4 g/mol

Aplicamos os dados à fórmula da Concentração Molar ou Molaridade, temos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0,05 = \dfrac{0,4}{58,4*V}$

$0,05*58,4*V = 0,4$

$2,92V = 0,4$

$V = \dfrac{0,4}{2,92}$

$\boxed{\boxed{V \approx 0,137\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR