Question

No preparo de uma solução aquosa,foi usado 0,4G de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05mol/L,determine o volume final. Me expliquem DETALHADAMENTE

Answer 1

Resolução:

Massa soluto = 0,4 g de NaCl

Massa molar do NaCl = 23+35,5= 58,5 g/mol

Molaridade = 0,05 mol/L

M= m / mm x v

0,05 = 0,4 / 58,5 x v

0,05 = 0,0068 x v

v = 0,0068 / 0,05

v= 0,136 L

espero ter ajudado!!

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR