no preparo de uma solução aquosa foi usado 0,4 gramas de cloreto de sódio como soluto solução da solução resultante é de 0,05mol Determine o volume final
Soluções para a tarefa
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11
M = 0,05 mol/L
Massa do soluto = 0,4 g
Volume final = ?
número de mols do soluto :
mm ( NaCl ) => 58,5 g/mol
0,4 / 58,5 => 0,00683 mols
Por fim :
M = n / V
0,05 = 0,00683 / V
V = 0,00683 / 0,05
V = 0,1366 L
espero ter ajudado!
Massa do soluto = 0,4 g
Volume final = ?
número de mols do soluto :
mm ( NaCl ) => 58,5 g/mol
0,4 / 58,5 => 0,00683 mols
Por fim :
M = n / V
0,05 = 0,00683 / V
V = 0,00683 / 0,05
V = 0,1366 L
espero ter ajudado!
Respondido por
10
Boa tarde!
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- Temos uma questão de concentração molar.
- Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
- Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).
Massa atômica:
Na ≅ 23
Cl ≅ 35,5
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Em busca da massa molar(MM):
MM= (1·23)+(1·35,5)
MM=23+35,5
MM=58,5g/mol
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Dados para resolução:
M(concentração em mol) → 0,05mol/l
m1(massa do soluto) → 0,4g
MM(massa molar) → 58,5g/mol
V(volume da solução) → ?
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Em busca do volume da solução:
M=m1/MM·V
0,05=0,4/58,5V
0,05·58,5V=0,4
2,925V=0,4
V=0,4/2,925
V=0,1367L
V≅0,14L → (resposta por aproximação)
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Att;Guilherme Lima
#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR
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