Question

No preparo de uma solução aquosa foi usado 0.4 gramas de cloreto de sódio com soluto .Sabendo que a concentração da solução resultantre é de 0,05 mol\L Determine o volume final? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Considerando a massa molar de sódio (23 g/mol) e cloro (35,5 g/mol), tem-se:

Massa molar NaCl=23+35,5 = 58,5 g/mol

Converter massa de NaCl em nº de mols: 0,4g/58,5g/mol = 0,0068 mol

Se temos 0,05 mol em 1000 mL:

0,05 mol = 1000 mL
0,0068 mol = V

V = (0,0068*1000)/0,05  =>  V = 136,7 mL

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR