Question

no preparo de uma solução aquosa foi usado 0,4 g de cloreto de sódio (NaCl) como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 m/L determine o volume final.

Answer 1

m= 0,4g
MM(massa molar do NaCl)= 23+35,5= 58,5 g/mol
V(L)= ?
M= 0,05 mol/L
V=___m1___
       MM x M
V=____0,4____
      58,5 x 0,05
V= ___0,4___
         2,925
V= 0,14L

Answer 2

Boa tarde!

_________________________________________________

• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

_________________________________________

Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

_________________________________________

Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

_________________________________________________

Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

____________________________________________________

Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR