No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio (NaCl) como soluto.
Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
C) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L
Soluções para a tarefa
Resposta: Letra- A
Explicação: a quantidade de soluto dissolvida foi de 0,4g, mas para melhor qualificação da resolução do problema, transformaremos a massa em questão me MOL, portanto, para isso, temos que calcular a massa molar do NaCl
Na-23g/mol
Cl-35,5g/mol
Massa molar= 23.1 + 35,5.1= 58,5g/mol
1 mol ———- 58,5g
X ———- 0,4g
58,5X = 0,4.1
X= 0,4/ 58,5
X= 0,007mols
Agora, será necessário substituir as informações conhecidas na fórmula de concentração
Cmol/l = quantidade em mol/ solução em litros
0,05 = 0,007/ V(L)
V = 0,007/0,05
V= 0,14 litros
Resposta:
a) 0,14 L.
Explicação:
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
MM . V
V = ___m1__
MM . M
V = ________0,4g__________
(58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.