Question

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L.
Obs :Pq a resposta é 0, 14?

Answer 1

Olá !

Primeiramente temos converter gramas para mols . E sabemos que para realizar este processo , basta dividir o valor em gramas , por massa molar do soluto ( cloreto de sódio ).

$\mathsf{mols=\dfrac{gramas}{massa~~molar}} \\\\\\ \mathsf{mols=\dfrac{0,4}{58,44}} \\\\\\ \boxed{\mathsf{mols=0,0068~~aproximadamente}}$

Agora , calcularemos o volume.

$\mathsf{C=\dfrac{m}{v}} \\\\\\ \mathsf{0,05=\dfrac{0,0068}{v}} \\\\\\ \mathsf{v=\dfrac{0,0068}{0,05}} \\\\\\ \boxed{\boxed{\mathsf{v=0,136~~L~~aproximadamente}}}$

Sabemos que não existe esta opção no enunciado , mas podemos arredondar para o mais próximo de 0,136 , e neste caso seria a letra A) 0,14 L aproximadamente.

Portanto , o volume final será aproximadamente 0,14 litros .

Alternativa A) 0,14 L

Espero ter colaborado !!

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR