Question

no preparo de uma solução aquosa ,foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto.Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05mol/L, determine o volume final

Answer 1

Boa Noite!

Vamos lá!

Solução Aquosa de NaCl

Portanto:
MM1 = 40g

Dados:

MM1 = 40g

M1 = 0,4g

Molaridade = 0,05mol/L

V = ?

Utilizando a fórmula:

Molaridade = Massa do Soluto / Massa Molar do Soluto x Volume

M = M1 / MM1 x V

0,05 = 0,4 / 40 x V
 
Obs: Caso sua prova não permita calculadora, recomendo que a resolução seja feita por potência.

5x10^-2 = 4x10^-1 / 40V

Multiplica-se em cruz:

200x10^-2V = 4x10^-1

V = 4x10^-1 / 200x10^-2

V = 400x10^-3 / 200x10^-2

V = 2x10^-1

V = 0,2 L

Bons Estudos :) 

Answer 2

Boa tarde!

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• Temos uma questão de concentração molar.

• Como o enunciado não nos traz a massa molar do cloreto de sódio, nós precisamos encontrar.
• Temos o cloreto de sódio que é uma molécula formada pela cloro(Cl) e sódio(Na), famoso (NaCl).

Massa atômica:

Na ≅ 23

Cl ≅ 35,5

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Em busca da massa molar(MM):

MM= (1·23)+(1·35,5)

MM=23+35,5

MM=58,5g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → 0,05mol/l

m1(massa do soluto) → 0,4g

MM(massa molar) → 58,5g/mol

V(volume da solução) → ?

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Em busca do volume da solução:

M=m1/MM·V

0,05=0,4/58,5V

0,05·58,5V=0,4

2,925V=0,4

V=0,4/2,925

V=0,1367L

V≅0,14L → (resposta por aproximação)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR