No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 500g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração molar (mol/L) da solução obtida? (DADO: MASSA MOLAR = 74,5 g/mol)
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Resposta:
M= 0,67 mol/L
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
V= 10 L
M= ?
MM(NaClO): 23 + 35,5 + 16= 74,5 u= 74,5 g/mol
m1= 500 g
M= 500 g ÷ (74,5 g/mol * 10 L)
M= 500 g ÷ 745
M= 0,67 mol/L
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