Question

No preparo de soluções sempre usamos um balão volumétrico, independente se o soluto é sólido ou líquido. Ou seja, sempre adicionamos o soluto ao balão volumétrico e completamos com solvente até o menisco. Caso sejam adicionados 5,3 g de CuSO4 em um balão de 100 mL e o volume completado com água, qual será a concentração molar da solução? Dados: MM = 159 g/mol e teor = 96%.


1,00 mol/L

0,32 mol/L

0,75 mol/L

0,12 mol/L

0,50 mol/L

Answer 1

A concentração molar da solução será 0,32 mol/L

Dados

m= 5,3 g

MM(CuSO₄)= 159 g/mol

V= 100 mL ==> V= 0,1 L

T= 96%

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\frac{m1}{MM1*V}$  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

- cálculo da massa real em 5,3 g do sal

Regra de três

100% --- 5,3 g

96% ----   m

$m=\frac{5,3g*96}{100} m= 5,09g$

- cálculo da molaridade

$M= \frac{5,09g}{159g/mol*0,1L} \\ \\ M=\frac{5,09}{15,9} \\ \\ M= 0,32mol/L$