Question

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:C2H6O(g) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIAA quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual a: Dado: C2H6O = 46g/mol.a) 1.b) 3.c) 6.d) 9.e) 10.

Answer 1

d) 9.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Massa molar do C2H6O = 46 g/mol

Massa molar da H2O = 18 g/mol

Estequiometria da reação:

C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

1 mol  C2H6O(g)  ----produz----- 3 mol  H2O(g)

46 g C2H6O(g) ------- 54 g (3.18 g) H2O

138 g C2H6O -------------        x

46x = 138 . 54

46x = 7452

x = 7452/46

x = 162 g H2O

1 mol H2O --------- 18 g

       x --------------- 162 g

x = 9 mols de H2O

Questão similar:

brainly.com.br/tarefa/4144571

Answer 2

Com 138 g de etanol são formados 9 mols de água - Letra D.

Vamos à explicação!

Em questões de estequiometria, quando é necessário vários passos é importante estabelecer um certo raciocínio e etapas:

• Ver quantos mols de etanol corresponde a 138 g.

• Analisar o balanceamento e ver quantos mols de água a partir dos mols do etanol.
• Fazer o cálculo de quantos mols de H20 resultaram.

etapa 1. Quanto equivale em mols 138g de etanol:

1 mol ____ 46 gramas

x mols ____ 138 gramas

46x = 138 . 1

46x = 138

x = $\frac{138}{46}$

x = 3 mols

etapa 2. Analisar o balanceamento:

1 C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

A partir da equação da reação vemos que 1 mol de C2H6O produzem 3 de H2O.

etapa 3. Cálculo de mols H20:

1 mol C2H6O ____ 3 mols de H2O

3 mols C2H6O ____ x mols de H20

1x = 3 . 3

x = 9 mols

Descobrimos que foram formados 9 mols de água - Letra D.

Espero ter ajudado!

*Outra questão com tema similar*

https://brainly.com.br/tarefa/48843178