No motor de um carro a álcool, o vapor do combustivel é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 4 mol de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: C2H60 + 3 02(g)----> 2 CO2(g) + 3 H2O(0) a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) 12
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá!
Explicação:
para descobrir, basta mudar o número de mols do etanol na fórmula para 4:
4 C2H6O + _ O2(g) → _ CO2(g) - _ H20(l)
agora, basta realizar o balanceamento. para facilitar, comece pelo carbono, depois hidrogênio e por fim, oxigênio.
4 C2H6O + 12 O2(g) → 8 CO2(g) + 12 H2O(l)
passo a passo:
se temos 8 carbonos antes da seta, temos também 8 carbonos depois da seta. assim, fazemos 8 vezes CO2.
Se temos 24 hidrogênios antes da seta, também teremos 24 hidrogênios depois. assim, fazemos 12 vezes H2O (já que temos 2 hidrogênios na molécula, 12 vezes 2 é igual a 24 carbonos)
assim, calculamos que temos 28 oxigênios depois da seta. então teremos o mesmo número antes. já que na primeira temos 4 oxigênios, na segunda teremos 24. como temos 2 oxigênios em O2, temos então 12 mols de O2, que vezes 2 dão 24.
alternativa e) 12 mols ;)