No meio ambiente, a presença de crômio (Cr), um metal de número atômico 24, tem sido considerada potencialmente tóxica. No estado de oxidação VI esse metal é altamente tóxico, considerado carcinogênico. Por outro lado, no estado de oxidação III é moderadamente tóxico, com casos raros de contaminação. Com essas características, muitos processos de descontaminação do Cr6+ se baseiam na sua redução a Cr3+. Podemos afirmar que:
A) O Cr6+ é o íon que possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
B) O íon crômio com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 provoca câncer.
C) A redução do Cr6+ a Cr3+ significa dizer que o último nível de energia passa de p para d.
D) A oxidação do crômio para Cr3+ implica mudar a configuração eletrônica do elemento no estado fundamental para 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
E) O Cr6+, por ser um íon de metal de transição provoca câncer.
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Resposta:
C
meu professor fez e tá certo
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