No laboratório um químico resolveu fazer uma solução contendo 1 g de CaCO3 em 500 mL de água para um experimento. Ao terminar observou que não obteve a concentração desejada e resolveu realizar a diluição dessa primeira solução afim de obter uma concentração de 0,01 mol/L. Qual o volume de água que o químico teve que adicionar a primeira solução para chegar a concentração desejada? Dados: Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol (caderno)
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Resposta: O volume de água que o químico teve que adicionar a primeira solução para chegar a concentração desejada é de 0,5 L ou 500 mL
Explicação:
O nº de mol = n = massa / massa molar
n = 1 g / 100 g/mol = 0,01 mol
Admitindo que o volume de 500 mL de água corresponda a 500 mL de solução a concentração inicial era de 0,01/0,5 = 0,02 mol/L
A fórmula da diluição é:
C1V1 = C2V2
C1 = concentração inicial da solução = 0,02 M
V1 = volume inicial da solução = 500 mL = 0,5 L
C2 = concentração final da solução = 0,01
V2 = volume final da solução = a determinar
Substituindo os valores
0,02x0,5 = V2x0,01
Portanto V2 = 1 Litro
Assim, o volume de água VH2O = V2-V1 = 1 – 0,5 = 0,5 L ou 500 mL
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