Question

No laboratório, um aluno coleta uma amostra de 18mL de água em uma proveta. Dentre as alternativas abaixo, qual é a que corresponde a quantidade aproximada de moléculas de água na proveta?
dados: massas atomicas ( H = 1 / O = 16) e densidade H2O = 1 g/cm3

Answer 1

Calculamos a massa de água:
Temos o volume e a densidade, então usamos a fórmula da densidade:
d=m/V   --->  m=d.V
Temos:
d=1g/cm³
V=18mL
m=1.18=18g
Então calculamos a quantidade de mols nessa massa:
n=m/MM
m=18g
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
Então:
n(H2O)=18/18=1mol

Pelos número de Avogadro sabemos que 1 mol de qualquer substância possui 6,02.10²³ moléculas (ou aproximadamente 6.10²³ moléculas).
A alternativa correta será a que tem esse valor.

Espero ter ajudado =)