Question

No laboratório, temos sulfato ferroso heptahidratado. Se misturarmos 6,27g desse sulfato com 85g de água, determine:
A fração molar de sulfato ferroso anidro em água.

Answer 1

Olá!:

* Cálculo da quantidade em mols de soluto :

Massa molar  ( FeSO₄. 7H₂O ) = 277 g/mol

n₁ = m / mm

n₁ =  6,27 / 277

n₁ = 0,0226 mols de sulfato ferroso heptahidratado

* Cálculo da quantidade em mols de solvente :

Massa molar ( H₂O ) = 18 g/mol

n₂ = m / mm

n₂ = 85 / 18

n₂ = 4,7222 mols

Somatório total ( mols soluto + mols solvente ) :

∑n = n₁ + n₂ = 0,0226 + 4,7222

∑n = 4,7448 mols

* Cálculo das frações molares:

=> Do sulfato ferroso heptahidratado :

x₁ = n₁ / ∑n

x₁ =  0,0226 / 4,7448

x₁ = 0,0047

=> Da água :

x₂ = n₂ / ∑n

x₂ = 4,7222 / 4,7448

x₂ = 0,9952

Espero ter ajudado!