No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências no quadro a seguir, e responda em qual experiência a velocidade da reação é MAIOR?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Soluções para a tarefa
Resposta:
C) III.
Explicação:
Há fatores que alteram a velocidade de uma reação, entre eles - a temperatura, a superfície de contato e a concentração.
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação. Assim como a superfície de contanto e a concentração, quanto maior, maior será sua velocidade de reação.
Nesse experimento com Zinco e HCl, temos os três fatores em jogo: a temperatura, a concentração de HCl e a forma do Zinco.
Na temperatura, quanto maior, maior a velocidade de reação. Portanto, 30°C é a melhor opção. Quanto a superfície de contato, quanto "menor" melhor, ou seja, a melhor opção é o pó, já que dessa forma a superfície de contato é maior. E, por último, a concentração de HCl, que no caso, a melhor opção é 1.
Então, resumindo, as melhor opção é a C, já que a temperatura é de 30°C, o Zinco está em pó e a concentração de HCl é 1.
A experiência com maior velocidade da reação é a experiência III, a alternativa correta é a letra C.
Velocidade das reações químicas
A velocidade das reações químicas determina o quão rápido os reagentes são consumidos para formar os produtos. Alguns fatores influenciam na velocidade das reações:
- Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida é a reação.
- Superfície de contato: quanto maior a superfície de contato dos reagentes, mais rápida é a reação.
- Temperatura: quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.
Observando a figura, na experiência III o zinco está em uma maior temperatura e com maior superfície de contato (em pó) e o ácido clorídrico está em maior concentração e, como este são reagentes para a reação para formar hidrogênio, ele será formado mais rapidamente e a velocidade da reação será maior nesta experiência.
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