No laboratório, o gás cloro pode ser gerado em pequenas quantidades pela reação de óxido de manganês (IV) com HCl:
HCl(aq) + MnO2(s) → H2O(l) + MnCl2(s) + Cl2(g)
a) Balanceie a equação.
b) Quem é o reagente em excesso e quem é o reagente limitante quando 42,7 g de MnO2 reagem com 91,2 g de HCl?
c) No item anterior, qual o volume de Cl2 é produzido nas CNTP?
Soluções para a tarefa
a) A equação balanceada é dada por MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2.
b) MnO2 = massa molar 87g/mol
HCl = massa molar 36,5g/mol
• Proporção de 4:1 dos coeficientes estequiométricos
Devido ao fato de que essa proporção não está sendo respeitada, MnO2 será o reagente em excesso, enquanto HCl será o limitante.
c) Serão produzidos 56L de Cl2 nas CNTP.
36,5g - 1mol
91,2 - x mol
x = 2,5 mol (valor arredondado para as casas decimais)
1 mol de gás Cl nas CNTP - 22,4L
2,5 mol - y
y = 56L
Reagente em excesso e reagente e limitante
O reagente limitante é aquele cujas proporções envolvidas numa reação impedem que uma maior quantidade de produto seja produzida, mesmo que outros reagentes estejam presentes em abundância no sistema. Os reagentes que "sobram" ao final dessa mesma reação são considerados os reagentes em excesso.
Veja outro exercício sobre reagentes em excesso e reagentes limitantes em: https://brainly.com.br/tarefa/29119976
