No laboratório de uma indústria metalúrgica, em um sistema fechado, utilizou-se 7,3 g de ácido clorídrico para neutralizar 9,9 g de hidróxido de zinco obtendo, assim, 13,6 g de cloreto de zinco e 3,6 g de água.
Essas relações quantitativas estão baseadas na lei de qual cientista?
A) Avogadro.
B) Dalton.
C) Lavoisier.
D) Newton.
E) Proust.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra E) Proust
Explicação:
A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definidas foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante.
Baseadas na Lei de Proust, portanto o item e) se apresenta correto.
Explico.
Isto porque, após diversos experimentos, ele pode chegar a conclusão de que a composição da massa é constante, não importado o processo para chegar a determinada composição.
Portanto, elaborou a sua própria lei, no sentido de que as massas dos reagentes e dos produtos de uma reação química sempre possuem uma proporção constante, fixas e invariáveis.
Vale ressaltar, que determinada lei é aplicável as substâncias classificadas como puras, as quais podem ser: simples ou composta.
Desse modo, pode-se concluir que a Lei de Proust é enquadrada como uma Lei Ponderal, devido ao fato de que possui uma proporção entre as massas dos agentes de uma reação química.
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Desejo bons estudos!
