Question

No laboratório de um hospital, uma amostra de 10 mL de suco gástrico, obtida muitas horas depois de uma refeição, foi titulada com 0,1 M NaOH até a neutralidade; foram necessários 7,2 mL de NaOH. O estômago do paciente não continha nenhuma comida ou bebida, então se presume que não exista nenhum tampão presente. Qual era o pH do suco gástrico?

Answer 1

O pH do suco gástrico é 1,14.

A reação de neutralização é de uma proporção 1:1, ou seja, 1 mol de ácido reage com 1 mol de base. Como foram usados 7,2 mL de hidróxido de sódio com uma concentração de 0,100 mol/L, temos que:

0,0072 x 0,100 = 0,00072 moles de hidróxido de sódio

Assim, a solução de suco gástrico continha 0,00072 moles de ácido clorídrico. Como eram 10 mL, temos que a concentração molar de ácido era de:

0,00072 ÷ 0,010 = 0,072 mol/L de ácido

Como o ácido clorídrico é um ácido forte, iremos considerar que ele se ioniza completamente em íons hidrogênio, sendo a concentração do mesmo igual a 0,072 mol/L. Logo, seu pH será:

pH = - log (0,072) = 1,14

Espero ter ajudado!