Question

No laboratório de Química do colégio você encontrou um frasco com o seguinte rótulo: 3×10^24 moléculas de NaOH e 112 litros NH3. Calcule a massa de NaOH e NH3 no interior do frasco.

Answer 1

I) Massa de NaOH:

1 mol de NaOH ===> 6 . 10²³ moléculas (Constante de Avogadro)

x moles de NaOH => 3 . 10²⁴ moléculas

6 . 10²³ . x = 3 . 10²⁴

x = (3 . 10²⁴)/(6 . 10²³)

x = 5 mols de NaOH

Massa molar do NaOH:

NaOH = 1 . 23u + 1 . 16u + 1 . 1u = 23u + 16u + 1u = 40u, portanto 1 mol de NaOH tem a massa de 40 g

1 mol de NaOH ==========> 40 g

5 mols de NaOH =========> x g

x = 5 . 40

x = 200 g de NaOH

II) Massa de NH₃:

Primeiramente, esclareçamos que a amônia é um gás, e os gases possuem um volume molar fixo equivalente a 22,4 litros nas CNTP. Destarte, prossigamos:

1 mol de NH₃ nas CNTP ===> 22,4 L

x moles de NH₃ nas CNTP => 112 L

22,4x = 112

x = 112/22,4

x = 5 mols de NH₃

Massa molar do NH₃:

NH₃ = 1 . 14u + 3 . 1u = 14u + 3u = 17u, portanto 1 mol de NH₃ tem a massa de 17 g

1 mol de NH₃ =========> 17 g

5 mols de NH₃ ========> x g

x = 5 . 17

x = 85 g de NH₃