no jornal folha de são paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico ´´[...] com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo […]”. quantos litros de o2(g) a 1,00 atm e 27ºc são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano? dado: constante universal dos gases (r): 0,082 atm.l.mol–.k–. c: 12 g/mol, h: 1 g/mol.
Soluções para a tarefa
A reação é:
1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O
Amassa molar do metano é 16g/mol. Logo, em 40 g de metano temos 2,5 mol de metano.
Pela estequiometria da reação precisamos de 5 mols de O2.
Supondo O2 gás ideal, temos:
P.V=nRT ⇔ 1atm.V=5.0,082.300K ⇔ V=123L de O2.
São necessário 123L para reagir nessa reação de combustão completa com 40g de gás metano.
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
Dessa forma, observamos o seguinte desenvolvimento:
- Metano >>> CH4 >>> Mm = 16g / mol.
Enquanto a reação será baseada nos parâmetros:
- CH4 + 202 >>> Co2 + 2H20
40g - x
16g / mol - 2 . 32g / mol
16x = 40. 2 . 32
Ou seja, teremos um total de:
x = 160g de O2
E quando utilizarmos a equação de Clapeyron, citada previamente, descobriremos que o volume será de:
- Pv = n . R . T
1 . v = 160 / 32 . 0,082 . (27 + 273)
V = 5 . 0,0082 . 300
V = 123L.
Para saber mais sobre Gases:
brainly.com.br/tarefa/30561758
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
