No íon representado por ¹⁶O⁻² qual seu número atômico ₈
número de massa, número de prótons, número de elétrons e número de nêutrons??????? pfv
Soluções para a tarefa
Resposta:
Z= 8
A= 16
P= 8
Ё = 10
N= 8
Explicação:
Lembre que:
- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro), o nº de elétrons é igual ao nº de prótons;
- o nº de prótons é também o nº atômico (Z);
- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);
- o nº de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;
- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);
- a carga indica o nº de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)
assim:
- aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
₈O¹⁶⁽⁻²⁾
₈O¹⁶⁽⁻²⁾: P=8, Z= 8,
- como temos um anion⁻², significa que o átomo recebeu 2 elétrons, assim o íon tem 8+2= 10 elétrons;
Ё = 10, A= 16, N= 16 - 8= 8