No interior de um recipiente adiabatico de capacidade térmica desprezivel são colocados 100g de água 20c e 200 de água a 40C. A água atingirá o equilíbrio termico:
Soluções para a tarefa
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Aplique o princípio das trocas de calor: num sistema fechado a soma dos calores trocados é sempre zero (o calor cedido (negativo) se anula com o recebido (positivo)). Por isso:
Q1 + Q2 = 0
Onde
Q1 = 100 g de água a 20ºC
Q2 = 200 g de água a 40ºC
Como há variação de temperatura, o calor é o sensível, de fórmula: Q = m . c. t, portanto:
Q1 + Q2 = 0
m1.c.(T-To) + m2.c.(T-To) = 0
100.1.(T-20)+200.1.(T-40) = 0
100T - 2000 + 200T - 8000 = 0
300T = 8000 + 2000
300T = 10000
obs.: t na fórmula significa variação de temperatura (T final - T inicial)
T = 33,3ºC aproximadamente
Alternativa correta: d) entre 30 °C e 40 °C
Q1 + Q2 = 0
Onde
Q1 = 100 g de água a 20ºC
Q2 = 200 g de água a 40ºC
Como há variação de temperatura, o calor é o sensível, de fórmula: Q = m . c. t, portanto:
Q1 + Q2 = 0
m1.c.(T-To) + m2.c.(T-To) = 0
100.1.(T-20)+200.1.(T-40) = 0
100T - 2000 + 200T - 8000 = 0
300T = 8000 + 2000
300T = 10000
obs.: t na fórmula significa variação de temperatura (T final - T inicial)
T = 33,3ºC aproximadamente
Alternativa correta: d) entre 30 °C e 40 °C
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1
Resposta:
Q1 + Q2 = 0
m1.c.(T-To) + m2.c.(T-To) = 0
100.1.(T-20)+200.1.(T-40) = 0
100T - 2000 + 200T - 8000 = 0
300T = 8000 + 2000
300T = 10000
T = 33,3ºC aproximadamente
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