Question

No interior de um cilindro, provido de êmbolo, uma amostra de gás ideal pode sofrer transformações à
pressão constante. Determinada massa desse gás foi confinada no interior do recipiente ocupando 0,5 m3
3 a 10 °C. Aquecendo-se o sistema, observou-se o êmbolo subindo até atingir o volume interno de 1,0 m .
Em graus Celsius, qual é a temperatura do gás no final do experimento?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

• Para responder a esta questão, basta usar a fórmula da Lei de Gay-Lussac.

• Antes de iniciar os cálculos, converta as temperaturas para K.

V₁ = 0,5 m3

T₁ = 10 C = 283 K

V₂ = 1,0 m3

T2 = ?

$\frac{0,5}{283}$ = $\frac{1,0}{T2}$ ⇒ $T2 = \frac{283 * 1,0}{0,5}$ ⇒ $T2 = 566K$ $T2 = 293 C$

Answer 2

A temperatura do gás no final experimento será de 293C.

Vamos aos dados/resoluções:

Quando falamos sobre Gases perfeitos, grande parte das vezes falaremos sobre a lei de Gay-Lussac, onde a mesma diz que em uma transformação isobárica (ou seja, quando acontece uma pressão constante), a temperatura e o volume acabam por ser grandezas diretamente proporcionais. Ou seja, essa lei é expressa matematicamente como:  

V = k.t ; V/T = k.

PS: Precisamos converter as temperaturas para K.

Logo:  

V₁ = 0,5 m3

T₁ = 10 C = 283 K

V₂ = 1,0 m3

T2 = ?

Finalizando então:

0,5 / 283 = 1,0 / T2 ;

T2 = 283 . 1,0 / 0,5 ;  

T2 = 566K T2 = 293C

Para saber mais sobre o assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/30916840

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)