Question

No interior de um cilindro de volume variável, tem-se uma porção de gás ideal. Para o volume de 10L, a pressão é de 6 atm. Se o volume do g´s for aumentado para 15L, calcule a nova pressão ocupada pelo gás, sabendo que a temperatura permaneceu constante durante todo o processo.

Answer 1

$\frac{p1V1}{T1} = \frac{p2V2}{T2}$

Transformação isotérmica:
$p1V1 = p2V2$
$6*10=p2*15$
$6*2 = p2*3$
$2*2 = p2$
$p2 = 4atm$

Answer 2

Quando o volume do gás é aumentado à temperatura constante, pela Lei de Boyle-Mariotte, a pressão diminui. Sendo assim, a nova pressão ocupada pelo gás é p = 4atm.

O que é uma transformação isotérmica?

Uma transformação isotérmica ocorre quando a temperatura não muda em um processo termodinâmico. Esse processo é descrito pela Lei de Boyle-Mariotte, a qual relaciona a pressão e o volume de um gás, sendo dada pela expressão p.V=constante.

Quando um gás que está a uma pressão inicial e a um volume inicial sofre uma mudança para uma pressão final e um volume final, mantendo a temperatura constante durante todo o processo, temos, pela Lei de Boyle-Mariotte,

$p_{i}V_{i}=p_{f}V_{f}$

Para solucionar a questão, usamos os valores dados para a pressão inicial, volume inicial e volume final, e substituímos na Lei de Boyle-Mariotte, ou seja,

$6.10=p_{f}.15$

Isolando a variável associada a pressão final, temos

$p_{f}=\frac{6.10}{15}=\frac{60}{15}=4atm$

Portanto, a pressão final na expansão volumétrica do gás à temperatura constante é p=4atm.

Para saber mais sobre transformações isotérmicas, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/599079

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