Question

no interior de um calorímetro ideal, temos uma determinada massa de água a 80ºC. são adicionados, nesse recipiente, 250g de gelo, inicialmente a -20ºC. sabendo que o equilíbrio térmico atingido é de 30ºC, determine a massa de água contida no recipiente antes da adição do gelo. dado: Cágua = 1 cal/gºC , Cgelo= 0,5 cal/gºC

Answer 1

Sabemos que:

$\boxed{Q=m\cdot~c\cdot~\Delta\Theta}$

Como temos um equilíbrio, não há troca de calor com o meio externo:

$\boxed{Q_{agua}+Q_{gelo} = 0}$

Assim, temos que:

$m\cdot1\cdot(30-80)+250\cdot0.5\cdot[30-(-20)]=0\\ \\ m\cdot(-50)+125\cdot50=0\\ \\ -50m+625=0\\ \\ 50m=6250\\ \\ m=\frac{6250}{50}\\ \\ \boxed{m=125~g~de~H_2O}$