Question

No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g)

A) Classifique o equilíbrio acima em estático ou dinâmico e justifique a sua resposta.

B) Escreva a constante de Equilíbrio para a reação acima.

C) Quais compostos são representados pelas curvas A, B e C?​

Answer 1

Resposta: a) Dinâmico pela variação.

b) N2(g) + 3h2(g) ---> 2NH3(g)

c)A= Hidrogênio

B= Nihonium

C= Amônia