Question

No início do mês de junho, a temperatura atingiu valores abaixo de 0°C em varias cidades do sul do abrasil, o que fez congelar a água exposta. Sabendo se que o calor LATENTE e o calor sensível da água valem, 80cal/h e 1,0 cal, calcule a quantidade mínima de calor que 100g de água, inicialmente a 20°C, deve perder para de solidificar

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Q1 : Para elevar o bloco de gelo de -20°C até 0°C;

Q2 : Após a fusão total do gelo, Q2 é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água de 0°C para 40°C.

Q1 = m . c . ΔT

Q1 = 100 . 0,5 . ( 0 - (-20))

Q1 = 50 . 20

Q1 = 1000 cal

Q2 = m . c . ΔT

Q2 = 100 . 1 . (40 – 0)

Q2 = 100 . 40

Q2 = 4000 cal

 

A quantidade total de calor sensível oferecido foi de: Q = 4000 . 1000 = 5000 cal